氢氧化锂和一水合氢氧化锂的溶解度随温度的变化?氢氧化锂在不同温度下的饱和水溶液中能溶解多少氢氧化锂?氢氧化锂。无水氢氧化锂为白色粉末，在碱金属氢氧化物中氢氧化锂在水中溶解度最小，随着温度的升高而降低。氢氧化锂和氢氧化钙碱性谁更强氢氧化钙强氢氧化锂的碱性与氢氧化镁差不多。

Li+半径极小，因此对O的电子云有强烈的吸引作用，使阴离子变形(阴离子极化)，使分子共价性增强，溶解度下降。由相似相溶原理可知,极性相似的,相溶.水是极性分子,在碱金属中锂的金属性最小,因而,氢氧化锂的极性也较小,所以溶解性低.。可以根据元素周期表中，左上，右下的对角的元素化学性质相似的原理，Mg（OH）2是微溶于水的，那么就可以推断LiOH微溶于水。

一水合氢氧化锂溶解度随温度变化

氢氧化锂化学式LiOH，白色粒状晶体，相对密度为1.46，熔点为450℃，942℃分解。它溶于水，20℃时，100g水中能溶解12.8g；微溶于乙醇；在空气中极易吸收水及二氧化碳，碱性较强。氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存。氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。它作为碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。

性状氢氧化锂(LiOH)是一种苛性碱,固体为白色晶体粉末或小颗粒,属四方晶系晶体.相对密度为1.46g/cm3,熔点为471℃,沸点925℃,于沸点开始分解,在1626℃完全分解.它微溶于乙醇,可溶于甲醇,不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故,在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L.可认为是强碱：Kb0.675,

溶解度：22.3g/100g水（10℃）,密度为1.51g/cm3.呈强碱性,因而其饱和溶液可使酚酞改变结构,能使酚酞由深红色转变为无色.在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性.应密封保存.用途氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油.它作为碱性蓄电池电解质的添加剂,可增加电容量12%～15%,提高使用寿命2～3倍.它用做二氧化碳的吸收剂,

氢氧化钙强氢氧化锂的碱性与氢氧化镁差不多。都属于中强碱。氢氧化锂是碱金属形成的氢氧化物碱性比碱土金属现成的氢氧化物氢氧化钙碱性强。氢氧化钙强，因为钙的金属性比锂强。氢氧化锂。说氢氧化钙碱性强的还停留在初中水平K、Ca、Na、Mg...，比较碱性得综合看三方面内容：1、金属性。2、溶解度。3、电离常数。我们来比较一下：1、金属性：Na的电负性比Ca低，与Ba差不多（Na是0.93，Ba是0.89，K是0.82），而Ca的电负性与Li差不多（Ca是1.0，Li是0.98，Sr锶是0.95）。

2、溶解度：这个显然碱土金属和碱金属比要差了很多等级了，最强的钡在20度下比锂的溶解度都小。只有加热到80度它的溶解度才能比锂大。那么Ca、Sr就不用比了，那就差的更远了！3、电离常数：这是重要的，很显然电离常数决定水溶液OH浓度。首先饱和氢氧化钙不可能有1mol/L溶液，且其电离常数是这些金属里最低的，1级电离常数是3.72×103，2级电离常数是3.98×102。

氢氧化锂是一种无机化合物，其分子式为LiOH。在水中，氢氧化锂会发生水解反应，生成氢氧根离子和锂离子。氢氧化锂的水解条件受到多种因素的影响，包括温度、pH值、反应物浓度等。首先，温度是影响氢氧化锂水解反应的重要因素之一。在高温下，氢氧化锂的水解速率会加快，反应也会更加充分。而在低温下，反应速率会减慢，反应也会相应地变慢。

当pH值较低时，氢氧化锂的水解速率会减慢，因为酸性条件下氢氧根离子的浓度较低。而当pH值较高时，氢氧化锂的水解速率会加快，因为碱性条件下氢氧根离子的浓度较高。最后，反应物浓度也会影响氢氧化锂的水解反应。当反应物浓度较高时，反应速率会加快，反应也会更加充分。而当反应物浓度较低时，反应速率会减慢，反应也会相应地变慢。总之，氢氧化锂的水解条件受到多种因素的影响，其中温度、pH值和反应物浓度是比较重要的因素。

氢氧化锂因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb0.675，pK＝0.17。一水合物属单斜晶系晶体。溶解度：12.7g/100g水（10℃），常温下溶解度：12.8克，密度为1.51g/cm3。一水合物溶解度：22.3g/100g水（10℃）曲线对不起，请自己测定了。

无水氢氧化锂为白色粉末，在碱金属氢氧化物中氢氧化锂在水中溶解度最小，随着温度的升高而降低。氢氧化锂不溶于丙酮，微溶于乙醇。熔点为450℃，加热时易分解，溶于水时放出水合热。在空气中，氢氧化锂易吸收二氧化碳，生成碳酸锂。单水氢氧化锂当温度高于600℃时，失去结晶水，在1000℃左右，分解生成氧化锂和水。氢氧化锂及其溶液，在一般温度下也能腐蚀玻璃和瓷器。