还原剂在反应里表现还原性。还（还原物还原反应）,还原剂有哪些?还原剂对应的是氧化产物还是还原产物?氧化剂和还原剂原理：在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。氧化剂和还原剂口诀是什么?氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&>氧化产物；还原性：还原剂&>还原产物。

氧化剂活泼非金属单质：X2、O2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、h3O2、HClO、HNO3、浓h3SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水还原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质：C、h3、S低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2、h3S、I、HI、NH3、Cl、HCl、Br、HBr低价含氧化合物：CO、SO2、h3SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、h3C2O4、含CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32、HSO3、h3SO3、SO2、NO2、Fe2+等,

典型氧化剂;Cl2,Br2,O2.元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等.元素(如S,N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓硫酸，HNO3等，元素(如Mn，Cl,Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4,KClO3,FeCl3等，过氧化物，如Na2O2,h3O2等．典型还原剂：活泼的金属单质，如Na,Al,Zn,

常见的还原剂有氢气，碳、一氧化碳、钾、铜、钠、镁、锌、铁、二氧化硫。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质，还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物，还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。广义的抗氧化剂是指自由基及活性氧的清除剂、阻断剂及修复剂等物质的总称，也就是说只有可以清除自由基及活性氧的还原剂才是抗氧化剂，还原剂与抗氧化剂不是对等概念，更不是所谓的别称。

氧化剂和还原剂口诀：升（化合价）,失（电子）,氧（氧化物氧化反应）,降（化合价）,得（电子）,还（还原物还原反应）,若说剂,正相反。氧化剂和还原剂原理：在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。

狭义地说，氧化剂又可以指可以使另一物质得到氧的物质，以此类推，氟化剂是可以使物质得到氟的物质，氯化剂、溴化剂等亦然。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化物。

还原剂对应的是氧化产物，氧化剂对应的是还原产物。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。

含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&>氧化产物；还原性：还原剂&>还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。