Br,HBr,n2和h3均难溶于水，而且nh3能和水形成分子间氢键，所以nh3极易溶于水。简答题:解释HBr沸点高于HCl但低于HF为什么)nh3和水为极性物质，而n2、h3为非极性物质，根据相似相溶的原则，nh3易溶于水,1、用AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀（原理，AgBr沉淀）2、通入氯气，产生棕黄色溶液（原理，Br转换到Br2单质）如果还有第三种方法的话，原理也不会超过上面的2种。

)nh3和水为极性物质，而n2、h3为非极性物质，根据相似相溶的原则，nh3易溶于水,n2和h3均难溶于水，而且nh3能和水形成分子间氢键，所以nh3极易溶于水。HBr分子之间的范德华力大于HCl分子之间的范德华力，但是FH分子之间有氢键，所以FH的沸点较高。

酸性由强到弱：HI&>HBr&>HCl&>HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；

告诉你一个规律：元素周期表中，元素氢化物的酸性从上到下同族酸性依次增强，从左到右同一周期依次增强。HFHClHBrHI酸性依次增强，连盐酸都是强酸，HBr和HI是比盐酸更强的酸。NH3h3OHF酸性依次增强，NH3水中是碱，HF水中是酸。HXH(+)+X()(XCl,Br,I)水中完全电离。拆开写，因为它们都是强酸。都是强酸！

都是强酸。氢溴酸，溴和氢的化合物，是一种强酸。微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气1）3.5；液体相对密度2.77(67℃)。氢碘酸是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈刺激性气味，易溶于水。氢溴酸化学性质：有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。

烷烃十分稳定，在水中难溶解，且溶解的部分也不解离，不会产生离子，溴在水溶液中大部分也不解离，生成的溴离子、氢离子、次溴酸也不与烷烃反应。水溶液中的反应都是离子反应，而烷烃不电离，所以在水中，溴根本不与烷烃反应。但是在加热的条件下，溴蒸气会和烷烃发生和烷烃氯代一样的溴代反应，产物也是多种溴代烷的衍生物。

溴化氢的水溶液，微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气1）3.5；液体相对密度2.77(67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔点88.5℃，沸点67.0℃。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。露于空气及日光中因溴游离，色渐变暗。强酸性，具有与盐酸相似的刺激味。除铂、金和钽等金属外，对其他金属皆腐蚀，生成金属溴化物。

可以用氯气氧化溴化氢再用四氯化碳萃取有橙色或者橙红色氯气氧化溴化氢之后加热有溴蒸汽产生。1、用AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀（原理，AgBr沉淀）2、通入氯气，产生棕黄色溶液（原理，Br转换到Br2单质）如果还有第三种方法的话，原理也不会超过上面的2种。所以就介绍这2个了。备注：此时的HBr是在水溶液中的。