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（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2点燃Fe3O4（2）铁丝在潮湿的空气中氧化生成铁锈（Fe2O3·nh3O)（3）铁在高温下和氧气反应生成氧化亚铁2Fe+O2高温2FeO。Fe3O4，。四氧化三铁。（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2点燃Fe3O4（2）铁丝在潮湿的空气中氧化生成铁锈（Fe2O3·nh3O)（3）铁在高温下和氧气反应生成氧化亚铁2Fe+O2高温2FeO希望能帮到你，麻烦给“好评”。

铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁最佳答案不对

红磷在空气中燃烧的现象：在氧气中火焰明亮，火光四射的。铁在空气中是不能燃烧的，因为氧含量不足，在氧气中能够燃烧生成四氧化三铁。因为我们实验用的铁丝不是纯铁，铁丝中含有一定数量的碳（其实还包括微量的硫、磷），碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体使体积迅速臌胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象。

铁丝在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体不是氧化铁，是四氧化三铁。错的。铁燃烧的产物是四氧化三铁，不是氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁是对的么最佳答案不对，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。化学方程式：3Fe+2O2点燃Fe3O4因为在铁燃烧的温度下(约1800度)时，生成Fe3O4是最稳定的铁与O2反应受温度约束&<1600度生成Fe2O31600~2200度,

生成FeO四氧化三铁是铁的一种氧化物，铁元素质量分数介于氧化亚铁(FeO)与氧化铁(Fe2O3)之间，其中部分铁元素显+2价，部分铁元素显+3价，它不是氧化亚铁与氧化铁的简单混合物，而是一种铁酸盐,属纯净物。由于四氧化三铁中铁元素的化合价既有+2价，又有+3价，因此四氧化三铁既具有氧化性,又具有还原性。

根据铁丝在氧气中燃烧的实验操作可知铁丝裹在一木条上的原理是利用火柴燃烧产生的热量使铝箔达到着火点；集气瓶里放入少量水的作用是防止生成物溅落炸裂瓶底；可以观察到的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．铁容易生锈，铁锈不能和氧气反应铁锈不能和氧气反应，铁丝不能燃烧；如果氧气浓度较低或时不纯也可能不燃烧等．所以，在在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应将铁丝表面的锈打磨干净；由于火柴燃烧消耗氧气，不利于铁丝的燃烧，应待火柴快燃尽时，再伸入瓶中；由于火柴燃烧时有大量的热量放出，将铁丝和火柴迅速伸至集气瓶下部，因热胀冷缩之故，瓶内氧气会膨胀逸出，使铁丝无法燃烧，所以，应待火柴快燃尽时，由瓶口向下缓慢伸入．故答案为：引燃铁丝；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体．（1）将铁丝表面的锈打磨干净；（2）待火柴快燃尽时，再伸入瓶中；（3）应待火柴快燃尽时，由瓶口向下缓慢伸入．解答本题要考虑铁容易生锈，铁锈不能和氧气反应．要考虑收集的氧气是否纯净，如果氧气不纯。

铁丝在氧气中燃烧的实验现象是铁丝剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量热。一、铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项1、如果铁丝生锈，必须用砂纸打磨，铁丝要螺旋，可以增加加热面积，持续燃烧。把火柴绑在铁丝头上，这样就能起到引燃的作用。要等到火柴烧完，再放入装有氧的集气瓶，以免火柴燃烧时消耗过多的氧气。2、实验过程中注意观察记录，燃烧产生的为四氧化三铁黑色固体，现象为剧烈燃烧火星四射的银白色固体，放出热量，产生黑色固体。

瓶底要加一些水，或西沙，以防止高温熔化的物质将瓶底炸裂。3、观测四氧化三铁产生的颜色。实验完成后，对仪器进行整理。4、实验时若铁丝在氧气没有燃烧，其原因可能是：铁丝太粗，集气瓶中氧气含量低，铁丝没有绕成螺旋状，点燃系在铁丝上的火柴后太早伸入集气瓶中消耗了较多的氧气等。二、铁丝在氧气中燃烧的实验过程1、取几根经过打磨过的细铁丝（表面应没有铁锈和油漆）。