为什么要在结冰的路面上撒盐?道路结冰撒的是什么盐道路结冰撒盐的原理1、道路结冰撒的是工业盐。为什么要在马路上撒盐可以让雪快速融化。为什么在雪上放盐能使雪不结冰。人们为什么在积雪上撒盐水食盐溶于水后冰点在10℃,冬季向公路上的积雪撒盐作用什么?下雪后在路上撒盐的原因是什么原因是：盐能降低冰的熔点。

食盐溶于水后冰点在10℃,盐类的溶解需要吸热以外,还有一个作用就是盐水的凝固点较低,因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块.溶于水后,水中离子浓度上升,使水的液相蒸气压下降,但冰的固态蒸气压不变.为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态,冰便溶化了.这一原理也能很好地解释了盐水不易结冰的道理.我们知道,水是一种特殊的物质,

因为盐中有游离的钾离子和氯离子，能够防止积雪结冰，加速积雪的融化。因为在有积雪的地方撒上盐的话，就能够起到非常好的溶解作用，通过物理的方式来消除积雪。因为盐水的凝固温度是比较低的，这样的话盐可以让一些冰很快的融化，是不会马上结冰的。在冬季，北方人一定见过环卫工人和公路部门在大雪过后在雪地上撒盐，以防止雪融化后遭遇低温结冰，保证交通安全。

这是因为盐在溶解于水时释放出大量的热量，从而加速了雪的融化。为什么盐能加快雪的融化，但融化的雪却不容易结冰？为什么在雪上放盐能使雪不结冰。从分子的角度来看，盐由氯化钾组成，当它溶于水时，会变成游离的氯离子和钾离子，两者都会破坏水结冰时形成的网络，防止雪结冰。当盐溶于水时，盐水的冰点也会降低，约为10℃，而普通水的冰点约为0℃。

沸点凝固点都是固定的量，不能说降低沸点，凝固点。这是盐析问题，生物称物质从高浓度转到低浓度过程叫自由扩散，把盐撒在冰水上就会发生此过呈，盐会快速吸收冰的水分，使冰快速融化。路面就不会滑了。固体物质溶于水，使水的沸点升高，凝固点降低摩擦力增大。固体物质溶于水，使水的沸点升高，凝固点降低。路面结冰撒盐是为了降低水的凝点，任何水溶液的熔点都比相同情况下水的溶点低。

就好比海水的凝固点比纯水更低，把盐撒上后使水密度变大，从而不易结冰，化为水流走或蒸发。扩展资料：路面结冰的原因：1、如果地面温度低于0℃，道路上会出现积雪或结冰现象。2、道路结冰容易发生在11月到下一年4月（即冬季和早春）的一段时间内。3、我国北方地区常常出现道路结冰现象。

原因是：盐能降低冰的熔点。盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了。这样雪便会不断融化，而不能再凝固。因此，在积雪或者结冰的路上撒盐，可以加速雪和冰的溶解。在积雪或者结冰的路上撒盐虽然可以加速雪和冰的溶解，可是由于撒盐除雪会破坏路面，恶化土壤，因此很多国家已经不采取这种比较传统的除雪方法了。

可以让雪快速融化。数学05。冬天下雪后在马路上撒盐是因为盐能降低冰的熔点盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了。这样雪便会不断融化，而不能再凝固。因此，在积雪或者结冰的路上撒盐，可以加速雪和冰的溶解。但是，在积雪或者结冰的路上撒盐虽然可以加速雪和冰的溶解，可是由于撒盐除雪会破坏路面，恶化土壤，因此很多国家已经不采取这种比较传统的除雪方法了。

盐类溶解会吸热，另外盐水的凝固点较低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块，从而有利于排雪；当雪融剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变，为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便溶化了。这一原理也很好的解释了盐水不易结冰的道理。目前大量使用的是氯盐类融雪剂，简单点也可以用工业用盐代替。

其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了了！这样雪会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！由于盐水会对公路造成侵蚀，目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式，而采用化雪剂来融化积雪。数学05。1、这是物理化学上的一个问题即溶液的凝固点比纯溶剂（水）要低。

纯水的凝固点0度。此温度时水和冰的蒸气压相等。但在0度时，含有盐的水溶液的蒸汽压低于纯水的蒸汽压，所以，水溶液在0度就不结冰，继续降低温度才可能结冰。所以这个原理可以用来防止路面上的水结冰。又比如汽车散热器的冷却水中常加入适量乙二醇或甘油，可以防止冬天水结冰。2、我们还可以从从盐的化学成分说起。盐的成分是氯化钾，雪的成分是水。

1、道路结冰撒的是工业盐。2、盐能融化冰的本质是因为加入盐后，可降低水的冰点。因为热量交换的缘故，在冰的表面通常都会有一层薄薄的水，于是，盐的加入使盐水的冰点降低。纯净水的冰点是0°C。水与盐（或任何其他物质）的混合液将会使结冰的温度更低。这个更低的温度究竟有多低将取决于除冰剂。如果把盐撒在冰上，在温度并不上升到盐溶液的新冰点时，你不会有感觉。