离子共存问题。离子共存问题的判断举出哪些离子不能共存离子共存问题的判断举出哪些离子不能共存其实离子之间没有冲突，因此只要不产生沉淀、气体、水的离子都可以共存。离子共存问题的判断举出哪些离子不能共存的例子能相互反应的离子就不能共存。初中化学离子共存问题离子之间能反应就是不共存，离子之间不反应就是共存。

离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间相互不发生反应。四种离子之间不会生成沉淀或气体或水，可以共存。所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。含义常见易生成难溶物质的离子：如SO42－与Ba2+、Ag+；

离子共存问题的核心是能反应的不共存，不反应的才能共存。分析方法主要有两类:1、按反应本质来看，主要有三大类不共存:(1)因复分解反应而不共存，其中有三小类:生成难溶物而沉淀(如Ba2+与SO42、CO32、SO32等离子均不能共存);生成易挥发物而产生气体(如H+与CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等离子均不能共存);生成难电离物(如水，弱酸，弱碱)(2)因氧化还原反应而不共存，主要由两种离子的氧化性与还原性相对强弱决定。

离子之间能反应就是不共存，离子之间不反应就是共存。离子之间不共存的，初中主要考虑生成水、气体和沉淀这三类，阳离子一般找阴离子反应，所以如果已知阳离子，就去判断阴离子中谁能与其反应，反应就不共存；同理，如果已知阴离子，就去判断阳离子中谁能与其反应。要想做对离子共存的题，溶解性表是必须记清的。(1)离子共存需要注意的就是不生成新的化合物，比如气体、沉淀、水以及弱酸和弱碱，初中化学只需要关注气体、沉淀、水即可。

离子共存问题的判断举出哪些离子不能共存其实离子之间没有冲突，因此只要不产生沉淀、气体、水的离子都可以共存。比如钙离子和碳酸根离子、钡离子和硫酸根离子不能共存就是因为碳酸钙、硫酸钡沉淀；氢离子和碳酸根离子不能共存就是因为碳酸会分解成为二氧化碳；氢离子和氢氧根离子不能共存就是因为会生成水。离子共存问题的判断举出哪些离子不能共存的例子能相互反应的离子就不能共存。

离子共存问题氯离子与哪些离子不能共存氯离子不能和银离子共存，生成AgCl沉淀Na+，K+不会有沉淀或气体碳酸根离子除Na+K+NH4+离子可溶，碳酸镁微溶外全部沉淀，和H+也不共存不共存一般是生成沉淀，气体，或弱电解质离子共存问题的判断这是我自己收藏看到比较好的！也分享一下！1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。

溶液要呈碱性选B。A.NaOHh3PO4NO3【h3PO4】B.AlO2KCO3Na√C.AlClAlO2Na【Al，AlO2】D.FeKHSCl【Fe】E.NH3KCO3Cl【NH3】F.NaMgAlO2HCO3【Mg】【】中间的是不可以共存或在碱性条件下不能大量存在的离子。BA：h3PO4和OH反应C：铝离子和氢氧根形成氢氧化铝D：铁离子和氢氧根形成氢氧化铁E：铵根和氢氧根形成一水合氨F：镁离子和氢氧根形成氢氧化镁，而且氢氧根会和碳酸氢根反应。

A.不行，h3PO4是显酸性的离子。B.可以共存，不会反应。CO32和AlO2水解生成OH，显碱性。C.不行，Al3++4AlO2+6h3O4Al(OH)3↓D.不行，HS电离显酸性。E.不行，NH4+与CO32的水解可以相抵，溶液是中性的。F.不行，Mg2+与HCO3发生双水解反应，不能共存。

上述组合均可共存，1.镁离子，铁离子，硫酸根离子，氯离子，若有OH，则无法共存2.铝离子，氨根离子，钙离子，硫酸根离子，若有OH，则无法共存3.偏铝酸根离子，硫离子，亚硫酸根离子，若有H+，则无法共存。酸碱性的都可以！中性那个，镁离子是沉淀状态，镁离子在PH为7时已经有沉淀，不要以为只有碱性才沉淀。都可以共存，没有生成沉淀或气体。

中性溶液中：镁离子，铁离子，硫酸根离子，氯离子，这些离子之间不发生反应，因此可以共存酸性溶液中：铝离子，氨根离子，钙离子，硫酸根离子，钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙（微容物），因此无法共存减性溶液中：钠离子，偏铝酸根离子，硫离子，亚硫酸根离子，硫离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应：2S（2）+SO3（2）+3h3O3S↓+6OH（），因此无法共存。