化学纯碱工业氨碱法与联合制碱法有什么具体的区别都生产出纯碱，但副产物不同。铵碱法制纯碱是什么?氨碱法制纯碱的好处有哪些氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。工业上采用氨碱法生产纯碱,氨碱法制纯碱石灰石的作用是什么氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。

氨碱法生产纯碱的化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠和水反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠；氨气溶于水所得氨水呈碱性，比水更易吸收二氧化碳；在一定温度下，碳酸氢铵的溶解度比氯化铵的溶解度小，故碳酸氢铵能首先从溶液中析出．故答案为：NH3+CO2+h3O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3△.Na2CO3+CO2↑+h3O．氨气溶于水后显碱性，二氧化碳的水溶液显酸性，酸碱易中和，碳酸氢钠，该温度下，碳酸氢钠的溶解度比NH4Cl少的多．。

1.氨碱法向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和,然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得）,因NaHCO3溶解度较小,故有下列反应发生：NH3+CO2+h3ONH4HCO3NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl将析出的NaHCO3晶体煅烧,即得Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋h3O母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨,

能连续生产,CO2和NH3能回收使用.缺点：大量CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70％,约有30％的NaCl留在母液中2.侯氏制碱法是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法.原料是食盐、氨和二氧化碳合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气.其化学反应原理是：C＋h3O＝CO＋h3CO＋h3O＝CO2＋h3联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同,

1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和h3在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：工业上制氨气高温高压N2(g)+3h3(g)2NH3(g)（可逆反应）催化剂△rHθ92.4kJ/mol2.实验室制备:实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：△2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2h3OLi3N+3h3OLiOH+NH3↑高中课本就简单提过的。

发电机什么时候发明的？别说锂，就是铝也很难制得。使用天然的铵盐制取氨的，但是天然铵盐数量及其有限，因此氨是循环利用的，所以当时氨碱法制碱也没有形成大规模，而导致碳酸钠工业制取很少很贵，大都从盐湖海水中提取。但是到了侯德榜制碱法,哈勃制氨已经大规模生产，不用再循环利用氨了。

NH3+NaCL+CO2+h3ONH4CL+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+h3OCO3根离子水解显碱性。纯碱因为是弱酸强碱盐，所以它的水溶液会水解，生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故溶液显碱性。侯氏制碱法1.氨碱法(索尔维制碱法)向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：NH3+CO2+h3ONH4HCO3NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋h3O母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑＋2h3O此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。

氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：NaCl＋NH3＋h3O＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。

都生产出纯碱，但副产物不同。（1）CO2是制碱工业的重要原料，氨碱法中CO2的来源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，联合制碱法中CO2来源于高温煅烧石灰石的产物，故答案为：合成氨厂；煅烧石灰石；（2）氨碱法的原理为：NH3+CO2+h3O+NaCl。

氨碱法（又称索尔维法）它是比利时工程师苏尔维（1838～1922）于1892年发明的纯碱制法。他以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：nacl＋nh3＋h3o＋co2＝nahco3↓＋nh4cl将经过滤、洗涤得到的nahco3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。