碱的性质：1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。碱的化学特点碱的介绍1、在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

碱的化学性质共4条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。1、碱溶液能与酸碱指示剂反应碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水Ca(OH)2+h3SO4CaSO4+2h303、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+h3O4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。

碱的性质：1、碱溶液能与酸碱指示剂作用。2、碱能与非金属单质发生反应。3、碱能与酸发生反应，生成盐和水。4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水。5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐。6、碱和有机物反应，使之水解（部分碱所拥有的性质）。使用“碱”的注意事项：1、切忌把食品放在碱液里浸泡，以免原料腐烂，只要用适当浓度的碱水将原料反复搅洗几次即可。

1、碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）2、碱能与非金属单质发生反应卤素与碱的歧化反应，如：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO(Br2、I2类似)硫与碱的歧化反应，如：3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3h3O硅与碱的反应,如:Si+2NaOH+h3ONa2SiO3+2h3(气)3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热）举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水Ca(OH)2+h3SO4CaSO4+2h3O4、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应CO2+h3Oh3CO3h3CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2h3O综合一下：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+h3O这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应5、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐举例：。

1、在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。2、碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显），碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H57.3KJ/mol）。

碱：OH和金属离子（或NH4）。4、在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·h3O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。